Wat zijn de effecten van zwavelzuur?

De meeste effecten zwavelzuur gevolg van de sterke zuurgraad en zijn grote affiniteit voor water. Corrosie van metalen door zwavelzuur wordt veroorzaakt door de zuurgraad. De effecten van zwavelzuur op organische materialen, met inbegrip van menselijk weefsel, zijn grotendeels het resultaat van haar ontwateren eigenschappen. Materialen zoals hout, papier en katoen snel verkoold bij contact met het zuur.

De effecten van zwavelzuur op metalen zijn typisch een sterk zuur: het zal reageren met de metalen die zijn reactiever dan waterstof een metalen sulfaatzout vormen en waterstofgas vrij. Het zal zo reageren met vele onedele metalen, zoals ijzer, zink en aluminium. De reactie is krachtiger met verdund zuur dan met geconcentreerd zuur. Dit beperkt de materialen die kunnen worden gebruikt om het zuur op te slaan, ofschoon in geconcentreerde vorm kan worden opgeslagen in roestvrijstalen tanks. Het vrijkomen van waterstofgas vormt een potentieel explosiegevaar in geval van morsen of lekken, als het zuur in contact komt met metalen.

Zwavelzuur is zeer krachtig dehydratatiemiddel en een veel warmte vrijkomt wanneer het geconcentreerde zuur in contact komt met water. Als water wordt toegevoegd aan een overmaat van het zuur, de warmte zorgt het water direct koken, wat kan leiden tot het zuur over een groot gebied te spuiten. Daarom moet geconcentreerd zwavelzuur altijd worden verdund door toevoeging van het - langzaam - water; het proces mag nooit worden teruggedraaid.

Het ontwateren effecten van zwavelzuur uit te leggen zijn reacties met veel voorkomende organische materialen. Het zal waterstof en zuurstof te verwijderen uit moleculen die deze elementen in het 2 bevat: 1 verhouding in het watermolecuul (H2O) - bijvoorbeeld koolhydraten - waarvan suikers, zetmeel en cellulose omvatten. Zwavelzuur reageren met koolhydraten voor de waterstof en zuurstof te verwijderen, achterlating koolstof. Een bekende laboratorium demonstratie illustreert dit; geconcentreerd zwavelzuur toegevoegd sacharose tafelsuiker in een bekerglas en zet deze snel een massa van houtskool, met heel wat warmte. Dit is de reden dat zwavelzuur chars hout en papier - stoffen die bestaan ​​voornamelijk uit koolhydraten.

De effecten van zwavelzuur op de huid zijn goed gedocumenteerd, en zijn weer te wijten aan uitdrogende eigenschappen van het zuur in plaats van de zuurgraad. Huidcontact met het geconcentreerde zuur resulteert in pijn en zwelling van weefsel binnen enkele seconden. Indien het contact voldoende lang kan diepe brandwonden veroorzaken en kan er wat verkoling te staan, zodat een bruine verkleuring. Door de zwelling veroorzaakt, zwavelzuur brandwonden vaak tot blijvende littekens.

Bij het gebruik van zwavelzuur, moeten geschikte beschermende handschoenen en een veiligheidsbril altijd worden gedragen; een gelaatsscherm en beschermend schort worden ook aanbevolen. Kleine hoeveelheden afval op onbeschermde huid kan worden behandeld door prompt wassen met veel water. Grotere morsen het risico inhouden sproeien zuur als water onmiddellijk wordt toegepast - is het beter om snel weg zoveel mogelijk van het zuur mogelijk vegen voor het wassen.

Zwavelzuur is niet vluchtig bij kamertemperatuur en dus normaal geen gevaar voor inademen opleveren; Echter, indien dit zuur of de industriële precursor, zwaveltrioxide in contact komt met water, kan het geweld van de reactie een fijne nevel van druppeltjes zwavelzuur. Dit kan de ogen, luchtwegen en de longen beschadigen bij inademing. Chronische blootstelling aan zwavelzuur mist - bijvoorbeeld in een zwavelzuur plant - kan op lange termijn effecten op de gezondheid hebben en kunnen een risico op kanker voor de werknemers opleveren.

Reacties van zwavelzuur met andere materialen kan leiden tot gevaarlijke producten. Het zal bijvoorbeeld vergiftige en corrosieve dampen bij contact met halogeniden, zoals chloriden, fluoriden en bromiden. Contact met chloraten en permanganaten produceert sterk oxiderende verbindingen dat een brand of explosiegevaar opleveren.

  • Zwavelzuur heeft een sterke affiniteit voor watermoleculen.

© 2019 Quilcedacarvers.com | Contact us: webmaster# quilcedacarvers.com