Wat is een elektrolytische cel?

In een elektrolytische cel wordt elektrische energie toegevoerd aan een chemische reactie. Twee metallische onderdelen genoemd elektroden gewoonlijk ondergedompeld in een vloeistof, zoals water. Elke cel heeft typisch één elektrode genoemd een kathode, die een negatieve elektrische lading heeft, en een anode, die een positieve lading heeft. De chemische reactie die plaatsvindt in een elektrolytische cel heet elektrolyse, wat betekent dat een stof wordt opgebroken. Als water wordt de oplossing, dan zal het splitsen in waterstof en zuurstof als deeltjes stromen van de positieve anode aan de negatieve kathode.

Industriële en commerciële gebruiken soms een elektrolytische cel om uit zuurstof en waterstofgas uit water. De cel kan ook worden gebruikt voor het afzetten van een metaal op een ander tijdens het galvaniseren. Oplaadbare batterijen, zoals nikkel-metaal hydride of lood-zuur batterijen, vaak gedragen als elektrolytische cellen. Energiereserves worden opgebouwd in deze soorten batterijen door het omzetten van elektrische energie in chemische energie.

Batterijen zijn meestal voltaïsche cellen die chemische energie gebruiken en het omzetten in elektriciteit. Een galvanische cel wordt ook wel een galvanische cel en gebruikt algemeen hetzelfde metaal voor elke elektrode. Elektrolytische cellen, anderzijds, gebruiken meestal een metaal voor de positieve elektrode, en een ander metaal voor het andere. Deze moeten ook in dezelfde oplossing voor de reactie plaatsvindt. Galvanische cellen kunnen bestaan ​​uit twee afzonderlijke cellen met een verbinding genaamd een zoutbrug, waarin geladen deeltjes die ionen van de ene kant naar de andere beweegt.

Elektrolytische cel kan worden aangedreven door een batterij, met draden verbonden met elke elektrode van een elektrisch circuit vormen. Een cel kan ook worden verbonden met een andere, maar elk algemeen heeft een andere spanning voor wat aanzienlijke gebeuren. De elektrolysecel die een hogere spanning heeft typisch vervult in dit circuit. Een galvanische cel wordt gemaakt, terwijl de cel met de lagere spanning een lading kunnen krijgen. Dit is kenmerkend voor een elektrolytische cel.

Water wordt vaak onderverdeeld in gassen uit de moleculaire componenten met een elektrolytische cel. Een andere gebruikte verbinding is natriumchloride, die tot in chloorgas en natriumionen worden verbroken; Meestal combineren met elektronen vrijgemaakt uit de kathode. Natrium metaal wordt afgezet op de kathode als de ionen en elektroden verenigen. Elektrolytische cellen worden vaak gebruikt voor raffinage van metalen en in het algemeen deel uit van zuiveren aluminium, lood, zink en koper.


© 2020 Quilcedacarvers.com | Contact us: webmaster# quilcedacarvers.com