Hoe om elektronen te vertegenwoordigen in een Energy Level Diagram

Chemici soms gebruik van een energie-niveau diagram om elektronen als ze kijkt naar de chemische reacties en binding te vertegenwoordigen. Een energie-niveau diagram is nuttiger en gemakkelijker om mee te werken dan quantum getallen in de kwantummechanische model.

Chemici gebruiken de energie-niveau diagram evenals elektronenconfiguratie notatie te vertegenwoordigen die energieniveau, subshell en orbitale worden bezet door elektronen in een bepaald atoom. Chemici gebruiken deze informatie op de volgende manieren:

  • Om te voorspellen wat voor soort binding zal optreden met een bepaald element en precies laten zien welke elektronen worden gebruikt
  • Om te laten zien waarom bepaalde elementen gedragen zich op vergelijkbare wijze

Het volgende diagram is een lege energieniveau schema kunt u gebruiken om elektronen af ​​te schilderen voor een bepaald atoom. Niet alle bekende orbitalen en subshells worden getoond. Maar met dit schema, moet u in staat om de meeste alles wat je hoeft te doen.

Hoe om elektronen te vertegenwoordigen in een Energy Level Diagram

Een lege energieniveau diagram.

In het voorgaande schema is orbits afgebeeld met streepjes waar je maximaal twee elektronen kan plaatsen. Het 1s orbitaal dichtst bij de kern, en het heeft de laagste energie. Het is ook de enige orbitaal in energieniveau 1.

Op energieniveau 2 zijn er zowel s en p orbitalen, de 2s met lagere energie dan het 2p. De drie 2p subshells worden vertegenwoordigd door drie streepjes van dezelfde energie.

Energietoestanden 3, 4 en 5 worden ook getoond. Merk op dat de 4s heeft een lagere energie dan de 3d: Dit is een uitzondering op wat je gedachten kan hebben, maar het is wat er in de natuur waargenomen.

Het volgende diagram toont de Aufbau Principe, een methode voor het onthouden van de volgorde waarin orbitalen vult de vacante energie niveaus.

Hoe om elektronen te vertegenwoordigen in een Energy Level Diagram

De Aufbau Principe.

Bij het gebruik van de energie-niveau diagram, vergeet twee dingen:

  • Elektronen vullen eerst de laagste leegstand energie niveaus.
  • Als er meer dan één sub-shell op een bepaald energieniveau, zoals ten 3p of 4d niveaus slechts één elektron vult elk subshell totdat elke subshell één elektron. Dan elektronen start waarbij ze elke subshell. Deze regel is vernoemd Regel Hund's.

Stel, u wilt het energieniveau diagram van zuurstof te trekken. Je kijkt op het periodiek systeem en vinden dat zuurstof is atoomnummer 8. Dit aantal betekent dat zuurstof heeft 8 protonen in de kern en 8 elektronen. Dus je 8 elektronen in uw energieniveau diagram.

U kunt elektronen als pijlen geven. Als twee elektronen eindigen in dezelfde orbitaal, een pijl naar boven gericht en de andere naar beneden.

De eerste elektron gaat in de 1s orbitaal, eerst het vullen van de laagste energie-niveau, en de tweede spin-paren met de eerste.

Elektronen 3 en 4 spin-pair in de komende laagste vacant orbitale - de 2s.

Electron 5 gaat in één van de 2p subschillen (het maakt niet uit welke - ze hebben allemaal dezelfde energie), en elektronen 6 en 7 gaan in de andere twee totaal vrijgekomen 2p orbitalen.

De laatste elektron spin paren met één van de elektronen in het 2p subshells (nogmaals, het maakt niet uit welke je het koppelen). Het ingevulde energieniveau diagram voor zuurstof wordt weergegeven in de volgende afbeelding.

Hoe om elektronen te vertegenwoordigen in een Energy Level Diagram

Een energie-niveau diagram voor zuurstof.


© 2019 Quilcedacarvers.com | Contact us: webmaster# quilcedacarvers.com