Wat is een vergelijking van State?

In thermodynamica, een vergelijking van de staat (EOS) is de wiskundige uitdrukking dat de interconnectie tussen staat variabelen beschrijft - algemeen macroscopisch waarneembare en meetbare eigenschappen - voor een bepaalde staat. Die toestand kan vast, vloeibaar, gas of plasma zijn. Waarneembaarheid of eigenschappen die worden gebruikt in een vergelijking van de staat kan worden gevarieerd door de theoreticus, maar over het algemeen ze volledig de toestand te beschrijven. Bijvoorbeeld kan de toestandsvergelijking voor "n" mol ideaal gas volledig worden beschreven met de vergelijking PV = nRT, waarin P = druk, V = volume, R = de ideale gasconstante en T = temperatuur. Merk op dat een EOS is bedoeld om niet meer dan een staat te beschrijven, of dat staat vast, vloeibaar of gas.

Zodat een toestandsvergelijking nauwer benaderende gedrag parameters zoals de drie bovenstaande worden gemodificeerd door extra empirische - experimentele - en zelfs computationele voorwaarden. Onder deze termen atomaire hoeveelheid, die afgetrokken van total volume en intermoleculaire kracht, waarbij de afstand tussen de deeltjes beïnvloedt. Zelfs deze aanpassingen kunnen niet volstaan. Om een ​​vergelijking van de staat te verzoenen met de gemeten gegevens is het de bedoeling om uit te leggen, kan viriaal wiskundige termen en iteratief computationele methoden nodig zijn. Dergelijke termen obscure intellectuele interpretatie, maar ze doen het verbeteren van de praktische toepassing.

Een aanvaardbare toestandsvergelijking kan moeilijk na te gaan voor vloeibare systemen, omdat ze ervaren een veel grotere mate van moleculaire interacties verkregen uit moleculen zijn veel dichter bij elkaar dan voor gassen. Vloeistoffen worden gecategoriseerd op basis van de grootte van dergelijke interacties hetzij niet-associërende of associëren. Meest London dispersie krachten vrij zwak en als ze de enige intermoleculaire krachten aanwezig, de vloeistof - eventueel een olie of ander koolwaterstof - niet-associërende. Indien echter de verbinding van moleculen sterker, aangezien het voor waterstof gebonden moleculen, wordt de vloeistof associëren. Hoe sterker de krachten, hoe complexer de mathematische modellering en overeenkomstige toestandsvergelijking.

Voor de ontwikkeling van een aanvaardbaar toestandsvergelijking kan associëren vloeistoffen worden geacht sterker lijken vaste stoffen dan niet associëren vloeistoffen. Sommige wetenschappers gebruiken een model waarin een tweedimensionaal rooster, suggereert associëren vloeistoffen bezitten ten minste sommige vaste kenmerken. Een rooster dat tweedimensionale plaats driedimensionale geeft de vaste component gedrag beperkt. Aangezien een deel van de deeltjes worden niet beschouwd als onderdeel van het rooster zijn, de naam die aan dit model voor vloeistoffen - of gas of vloeistof - is "rooster-gas" theorie. De wiskunde van rooster-gas vloeibaar toestandsvergelijkingen kan contra-intuïtief en complexer geworden, zo wordt goed geïllustreerd door polymeer-in-solvent systemen.


© 2019 Quilcedacarvers.com | Contact us: webmaster# quilcedacarvers.com